6．離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是（　　）
①HCl      ②H2SO4     ③HNO3 ④NaHSO4     ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

分析 依據(jù)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析．

解答 解：①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；
②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；
③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；
④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；
⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是（　�。�
A．N2比P4的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．F2、C12、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應(yīng)：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定條件}{→}$C6H5-CH2CH3
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖．試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應(yīng)方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物進(jìn)入大氣后，會形成硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧等污染．因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物NO2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   在該反應(yīng)中，氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物是NaNO2．
（2）根據(jù)氮元素化合價，預(yù)測NaNO2具有的性質(zhì)：既有氧化性又有還原性．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為13.44L．
（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物 的二氯代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3說法中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子都在一條直線上B．有可能5個碳原子在一條直線上
C．6個碳原子都在同一平面上D．6個碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．
分析：因?yàn)橹髯逶貜纳系较略影霃街饾u增大，得電子能力逐漸減弱

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