已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )

A．2mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無法確定

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市南匯中學(xué)高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （   ）

A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省豫南九校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S  = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )

A．2 mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）

A．1.5mol/L      B．2moi/L         C．lmol/L          D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年上海市六校高三（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）（解析版） 題型：選擇題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在標(biāo)準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1.5mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．無法確定

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