【題目】1)將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中,待鋅粒完全溶解后,測得生成的H2SO233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時溶液中尚余0.1mol H+.計算可知:

①投入鋅粒的質(zhì)量為_____________g。

②生成的H2SO2的物質(zhì)的量之比為_____________。

2)取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng),當(dāng)銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L,則:

①消耗硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol。

NO的物質(zhì)的量為_____________mol,NO2的物質(zhì)的量為_____________mol

③當(dāng)銅完全溶解時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

【答案】97.5 4:1 1.3 0.15 0.35 0.8NA

【解析】

1Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知氣體的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等;

根據(jù)化學(xué)方程式間的關(guān)系列式計算;

2依據(jù)方程式計算消耗硝酸的物質(zhì)的量;

銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,和稀硝酸反應(yīng)生成NO,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算二氧化氮和NO的物質(zhì)的量;

反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù)。

1①n(氣體)==1.5mol,由Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,可知氣體的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等,則參加反應(yīng)的Zn1.5mol×65g/mol=97.5g,故答案為:97.5。

②nH2SO4=0.1L×18.5mol/L=1.85mol,此時溶液中尚余0.1molH+,可知參加反應(yīng)的硫酸為1.85mol-0.05mol=1.8mol,設(shè)生成的H2SO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=1.5,生成1molH2消耗1molH2SO4、生成1molSO2消耗2molH2SO4,則x+2y=1.8,解x=1.2mol,y=0.3mol,則生成的H2SO2的物質(zhì)的量之比為0.3mol:1.2mol=4:1,故答案為:4:1

2①25.6gCu的物質(zhì)的量為=0.4mol,11.2LNONO2混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為:n反應(yīng)HNO3=2nCu(NO3)2+nNO+NO2=2×0.4mol+0.5mol=1.3mol,故答案為:1.3mol

銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=CuNO32+2NO2↑+2H2O,銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(。=3CuNO32+2NO↑+4H2O,設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol,NO2的物質(zhì)的量為ymol,反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù),則:

x+y==0.5

3×x+y=×2

解得x=0.15mol,y=0.35mol

故答案為:0.15,0.35。

③Cu的物質(zhì)的量為=0.4mol,反應(yīng)中銅失去的電子總數(shù)等于硝酸得到的電子總數(shù),所以當(dāng)銅完全溶解時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×0.4NA=0.8NA,故答案為:0.8NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2 =5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

回答下列問題:

(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填溫度較高溫度較低)的情況下進(jìn)行;

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________(填編號)。

A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面關(guān)于硅及硅的化合物的敘述中,正確的是(

A.硅單質(zhì)可以制光導(dǎo)纖維 和太陽能電池

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中,是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

C. 反應(yīng)A(g)B(g) H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則H=-(Ea-Eb)kJ/mol

D. 3x%A物質(zhì)的溶液與x%A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母xh表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

1x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________ 。

2)如果z原子中含8個中子,則其原子符號為______________。

3f的單質(zhì)和e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

4)比較d、e常見離子的半徑大。_______________(填離子符號,用表示)。

5g、h兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性更強的是_____________。(填化學(xué)式)

6)均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì),它們分別都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1B.6∶4∶3C.4∶3∶2D.6∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入等物質(zhì)的量的NaNa2O、Na2O2、NaOH,然后各加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁里溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙

C.甲=。家遥奖 D.。技祝家遥急

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為____________

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2,紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)

(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng).

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為:__________________________

(3)反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是______

(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號)

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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