Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體形、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）W原子的外圍電子排布圖為____________。

（2）化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是______。

（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），原因是_________。

（4）RW3分子中的鍵角_______，RW32-的立體構(gòu)型是_________形。

Answer 1

【答案】 H—C≡N SO2 SO2與水均為極性分子，相似相溶 120° 三角錐

【解析】

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)Q的各級(jí)電離能得出Q易失去1個(gè)電子，則Q為Na，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體形、三角錐形和V形，則X為H，Y為C、Z為N，W為O，W與R是同族元素，則R為S。

⑴W是O，O原子核外有8個(gè)電子，其外圍電子排布式為2s22p4，外圍電子排布圖為；故答案為：。

⑵化合物XYZ是HCN，碳有四個(gè)價(jià)鍵，氮有三個(gè)價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是H—C≡N；故答案為：H—C≡N。

⑶相同條件下，YW2為CO2、RW2為SO2，前者是非極性分子，后者是極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者在水中的溶解度較大的是SO2；故答案為：SO2；SO2與水均為極性分子，相似相溶。

⑷RW3分子是SO3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°，SO32價(jià)層電子對(duì)數(shù)，立體構(gòu)型是三角錐形；故答案為：120°；三角錐。