Question

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，C的燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，而有CO轉(zhuǎn)化為CO₂,是放熱反應(yīng)，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol，故A正確；B錯(cuò)誤，①的反應(yīng)熱為-221 kJ／mol， C錯(cuò)誤，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol，D錯(cuò)誤，因?yàn)橄〈姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，反應(yīng)過程中要發(fā)生電離，所以放出的熱量小于57.3 kJ。

考點(diǎn)：燃燒熱、反應(yīng)熱、中和熱

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、反應(yīng)熱、中和熱的基礎(chǔ)知識(shí)，是高考考查的易錯(cuò)點(diǎn)，該題有一定的難度，要注意各種表述的規(guī)范。