Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL(標(biāo)況)	100	240	464	576	620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認(rèn)為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】2～3 0.025mol·L－1·min－1 CD 3X(g)＋Y(g)2Z(g) AC 10%

【解析】

(1) ①單位時間內(nèi)放出氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快；

②根據(jù)計算3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(3) ①反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；

②根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

③轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%。

(1) ①單位時間內(nèi)放出氫氣的體積越大，反應(yīng)速率越快，2～3min內(nèi)生成氫氣的體積是464 mL-240mL=224mL，單位時間內(nèi)生成氫氣的體積最大，反應(yīng)最快；

②3～4min內(nèi)成氫氣的體積是576 mL-464mL=112mL，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol；則消耗鹽酸0.01mol，鹽酸濃度變化為0.01mol÷0.4L=0.025mol/L，=0.025mol·L－1·min－1；

(2) A.加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢； B. 加入KCl洛液，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢； C.加入濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快； D. 加熱CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快；故選CD；

(3) ①由圖象可知，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，在相等的時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為0.6:0.2:0.4=3：1：2，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：3X+Y 2Z；

②A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明Y的濃度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)； B. X,、Y的反應(yīng)速率比始終是3:1，所以不一定平衡； C.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器體積不變，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，一定平衡； D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量是恒量，氣體總質(zhì)量保持不變，不一定平衡； E.生成1molY的同時消耗2molZ，都是逆反應(yīng)速率，不一定平衡；故選AC。

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率=10%。