Question

【題目】現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 ________(填“增大”、“減小”

或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________；所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：_________________。

（3）若向該氨水中加入pH＝1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 減小 NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O < NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(Cl－) > c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】試題分析：(1)氨水中加入硫酸銨固體，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離；（2）鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解而使其溶液呈酸性；（3）pH＝1的鹽酸的濃度是0.1 mol·L－1，與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽。

解析：(1)由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，加入硫酸銨固體,溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中減小;
(2) 鹽酸和氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3·H2O+H+=NH4++H2O，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，PH<7，水解方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;
（3）根據(jù)以上分析，混合后的溶液為氯化銨溶液，由于銨根離子水解，所以c(Cl－) > c(NH4+)，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故氯化銨溶液中c(Cl－) > c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)。