2014年4月，蘭州市局部自來水中苯(C6H6)含量嚴(yán)重超標(biāo)，引發(fā)市民恐慌。苯的沸點(diǎn)為80.1℃，熔點(diǎn)為5.5℃，難溶于水，有劇毒。下列有關(guān)苯的說法中正確的是（    ）

A．苯屬于氧化物                             B．苯是由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成的

C．常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯   D．可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面     ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠用含氧化鐵75％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳。這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”。若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。試計(jì)算：

(1)氧化鐵(Fe2O3)的相對(duì)分子質(zhì)量。

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比。

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)。如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得到的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)是多少？(結(jié)果可用分式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（      ）                                           

A．氧化鎂：Mg2O     B．氫氧化鈉：NaOH     C．氫氧化鈣：Ca(HO)2    D．硫酸鉀：KSO4

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下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是（    ）

   

①                ②                ③              ④

A．①③屬于不同種元素        B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg+2

C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似        D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說法正確的是（　　）

①N    ②Na+     ③     ④P2O5    ⑤KClO3．

A.表示物質(zhì)組成的化學(xué)式有①④⑤　                B.表示陽離子的有②③

C.④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子　   D.⑤中各元素的質(zhì)量比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用數(shù)字和符號(hào)填空：

（1）兩個(gè)氮?dú)夥肿?u>　        ．（2）氫氧根離子　        ．（3）標(biāo)出氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)              ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀　②檢驗(yàn)CO是否完全沉淀的操作方法是取上層清液，向其中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液，觀察是否有沉淀繼續(xù)生成�、塾肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是能提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度�、苡肂aCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀劑，優(yōu)點(diǎn)是CO能100%轉(zhuǎn)化為沉淀。其中正確的敘述是(　　)

A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30

時(shí)間

30

35

40

45

50

55

SO3濃度(mol·L－1)

0.35

0.40

0.50

0.55

0.60

0.60

表二：600 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.20

0.30

0.40

0.50

0.50

表三：700 K

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L－1)

0

0.25

0.35

0.35

0.35

0.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計(jì)算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對(duì)該反應(yīng)，下面的說法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時(shí)c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600 K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減小

(3)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計(jì)算在600 K時(shí)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫出在550 K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

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