17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容容器中反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成n mol NO2
B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均密度不再改變的狀態(tài)

分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成n mol NO2時該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不變時，說明二氧化氮含量不變，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時該反應(yīng)才能達到平衡狀態(tài)，為易錯題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于4℃時100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中和熱的測定實驗是根據(jù)中和熱的計算公式來設(shè)計的．中和熱的計算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導(dǎo)過程可知，測定結(jié)果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，與1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液
C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是（　　）
A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　�。�
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8 H+═2Fe3+十Fe2++4H2O
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So4 2-═BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．含0.4mol FeBr2溶液與0.4mol Cl2恰好反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO3為0.4mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體B．
用如圖所示裝置，除去CO2中的HClC．
用圖所示裝置，制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色D．
用圖所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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