Question

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在混合溶液中含有各種離子的物質(zhì)的量為：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L; c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L; c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L =6.15 × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)=(0.01mol/L×0.005L) ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1關(guān)系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1關(guān)系形成沉淀。所以反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。選項為A。

考點：考查沉淀溶解平衡及離子濃度的大小比較的知識。