Question

17．用36.5%的鹽酸400g與17.4g MnO₂共熱，（不考慮鹽酸的揮發(fā)）計算：
（1）理論上產(chǎn)生Cl₂體積（標準狀況下）．
（2）將反應后的溶液加水稀釋至500mL，再取出10mL，向其中加入過量的AgNO₂溶液，所生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）36.5%的鹽酸400g物質(zhì)的量為：$\frac{36.5%×400g}{36.5g/mol}$=4mol，鹽酸過量，二氧化錳完全反應，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，結(jié)合反應的方程式計算；
（2）根據(jù)氯原子守恒可知，500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂），進而計算10mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl^-+Ag⁺=AgCl↓計算．

解答 解：（1）36.5%的鹽酸400g物質(zhì)的量為：$\frac{36.5%×400g}{36.5g/mol}$=4mol，n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，鹽酸過量，二氧化錳完全反應，所以n（Cl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，故生成的氯氣的體積為0.2 mol×22.4L•mol^-1=4.48L，
答：理論上產(chǎn)生Cl₂體積是4.48L；
（2）500mL溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=4mol-0.2mol×2=3.6mol，
10mL溶液中n（Cl^-）=3.6mol×$\frac{10}{500}$=0.072，則：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
1        1
0.072mol  n（AgCl）
故n（AgCl）=0.072mol，所以質(zhì)量為：0.072mol×143.5g/mol=10.332g，
答：生成生成沉淀的質(zhì)量為10.332g．

點評 本題考查化學方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意方程式的書寫，做題時注意過量問題的判斷，從質(zhì)量守恒的角度解答．