【題目】汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車(chē)改用天然氣為燃料或開(kāi)發(fā)氫能源，都可減少對(duì)空氣的污染

C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積，多植樹(shù)造林，可有效控制城市空氣污染

【答案】C

【解析】

A、由信息可知，NO和CO反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；

B、天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，不會(huì)產(chǎn)生NO和SO2等，所以改用天然氣或開(kāi)發(fā)氫能源可減少對(duì)空氣的污染，故B正確；

C、二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩(wěn)定分解，二氧化碳量增多不會(huì)增加空氣的酸度，故C錯(cuò)誤；

D、增大綠化面積，多植樹(shù)造林，可有效控制城市空氣污染，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)電子式)。

(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前汽車(chē)尾氣中的NO處理有以下幾種方法：

（1）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H 。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。

②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車(chē)?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過(guò)程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖2所示，圖中的曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為______________。

（2）活性炭也可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：

活性炭/mol

NO/mol

CO2/mol

N2/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

4.56

容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s) +2NO(g) CO2(g) +N2(g)；根據(jù)上表數(shù)據(jù)，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

（3）用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)；寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成并分析下列化學(xué)原理

(1)在配制三氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過(guò)程的曲線(xiàn)是：_____________

(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說(shuō)明)。

(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與 CH3COONa　②NH4Cl與HCl　③NH4Cl與NaCl　④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序?yàn)椋?/span>(填混合溶液的編號(hào))____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是_____(填字母代號(hào))。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無(wú)色氣體。

① 在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)

② 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 _______。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2 nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.2 mol·L-1，c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， NO2的轉(zhuǎn)化率為__________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A. CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B. KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C. Al(OH)3Al3＋＋3OH-

D. H3PO4 3H＋＋PO43－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時(shí)，可以降低反應(yīng)熱

D. 增大壓強(qiáng)，能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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