【題目】根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

a

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

b

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

c

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D

d

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、左燒杯鐵表面有氣泡，說明鋁是電池的負(fù)極，活動(dòng)性：Al＞Fe，同理右燒杯銅做電池的正極，活動(dòng)性：Fe＞Cu，故A正確；

B、實(shí)驗(yàn)不能證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C、白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏�，說明溶解度: Ag2S< AgBr <AgCl，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸易揮發(fā)，可能是揮發(fā)出的鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，沒法證明C與Si非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時(shí)。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導(dǎo)電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調(diào)節(jié)溶液的pH 至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程______________

（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子數(shù)與④、⑦間的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)之比___________________

（3）②的最簡單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____________________________________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

a、⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________；

b、M中所含化學(xué)鍵的類型___________________________________；

c、M中的陽離子的鑒定方法是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。

（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2O)相等

D. 其它條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率比N點(diǎn)更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴�？赡艽嬖诘闹饕狈磻�(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

填寫下列空白：

(1)A的儀器名稱是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。

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