在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？
分析：（1）537.6L氯化氫的物質(zhì)的量=
537.6
22.4
mol=24mol，C=
n
V
；
（2）先進行過量計算，根據(jù)物質(zhì)的量少的物質(zhì)和氯氣之間的關(guān)系式計算氯氣的體積；
（3）先計算剩余溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算生成氯化銀的物質(zhì)的量．
解答：解：（1）537.6L氯化氫的物質(zhì)的量=
537.6
22.4
mol=24mol，C=
n
V
=
24mol
2L
=12mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L；
（2）8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1mol，鹽酸的物質(zhì)的量為12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，0.1mol二氧化錳完全反應(yīng)需要0.4mol濃鹽酸＜1.2mol，所以鹽酸過量，設(shè)生成氯氣的體積為x，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    22.4L
0.1mol                   x
x=
22.4L×0.1mol
1mol
2.24L，
答：生成氯氣的體積是2.24L；
（3）溶液中氯離子的物質(zhì)的量=12mol/L×0.1L-
2.24
22.4
mol×2=1mol，氯離子和氯化銀的關(guān)系式為
Cl------AgCl，根據(jù)氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物質(zhì)的量是1mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意（2）題中必須先進行過量計算，然后再根據(jù)小的量進行計算，否則易導(dǎo)致錯誤．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積為
1.12
1.12
L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質(zhì)量是
53.0
53.0
g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質(zhì)量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
1：2
1：2
．
（4）相同質(zhì)量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
15：16
15：16
．
（5）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
45V
28
45V
28
g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作????????? 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為??????????????? 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。

（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。

（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

KOH

O3

A

KOH·H2O

氣體密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2 L乙烷、1 L甲烷與50 L空氣混合后點燃，所得氣體的體積為


  1. A.
    39 L
  2. B.
    42 L
  3. C.
    48 L
  4. D.
    53 L

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