4．在元素周期表中所示氮元素如圖．化學(xué)家在研究人工固氮的過程中使用了N3-，下列對(duì)于N3-的說法中不正確的是（　�。�
A．N3-是氮元素的一種新單質(zhì)B．N3-是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子
C．N3-的相對(duì)質(zhì)量約為42D．1個(gè)N3-中有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子

分析 N3-是由3個(gè)氮原子構(gòu)成的陰離子，離子中含有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子，相對(duì)分子質(zhì)量為42．

解答 解：A．N3-是氮元素的一種離子，不是新單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．N3-是帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故B正確；
C．N3-的相對(duì)質(zhì)量約為14×3=42，故C正確；
D．1個(gè)N3-中有21個(gè)質(zhì)子和22個(gè)電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，注意陰離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設(shè)海洋經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發(fā)性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號(hào)）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）CD；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)      B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷性結(jié)論中正確的是（　　）
A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都�。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　　）
A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精D．氯化鈉（熔融）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．變性蛋白質(zhì)不能食用
B．可用甲醛浸泡海鮮
C．SO2可以用來增白食品
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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