【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度

(ρ水=1g/cm3)

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________

(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)

(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。

(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

【答案】球形冷凝管 冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率 66.25% H2O2在較高溫度時分解速度加快,使實際參加反應(yīng)的H2O2減少,影響產(chǎn)量 過濾 蒸餾 dacb

【解析】

(1) 裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā),而反應(yīng)溫度為700C,如果沒有冷凝管,甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系,苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。

(2)從題干敘述中可知,反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫,產(chǎn)物是苯甲醛,從官能團變化看,反應(yīng)過程中有機分子加氧原子,這是有機氧化反應(yīng)的特點,又據(jù)已學(xué)知識,過氧化氫有氧化性,所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學(xué)方程式為:+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106,根據(jù)原子利用率的計算公式計算:原子利用率=×100%=×100%=66.25%。

(3)因為溫度升高反應(yīng)速率加快,反應(yīng)更充分,所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度,甲苯的轉(zhuǎn)化率增大,但溫度過高,過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2,使過氧化氫氧化甲苯的量減小,苯甲醛的產(chǎn)量降低。

(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛(沸點1790C),過氧化氫受熱易分解,所以在溫度低于1790C下蒸餾,所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案:過濾 蒸餾;

(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉,苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì),通過分液除去苯甲醛,所得水層是苯甲酸鈉溶液,再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸,苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì),過濾得到的濾渣即為苯甲酸,所以正確的操作步驟:dacb。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價為_______。

2)寫出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

3電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________________。電解中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______

4尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

5有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱. 試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是_____.寫出此過程中的化學(xué)方程式:_____________;

2)證明有FeOH3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________

3FeOH3膠體是不是電解質(zhì):_____ (填“是”或“不是”).

4)丁同學(xué)利用所制得的FeOH3膠體進行下列實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明FeOH3膠粒帶_____電荷.

②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________;

③向所得FeOH3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因為_____;繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式______________________;

④欲除去FeOH3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是_____;操作名稱是_____

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【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑,回答下列問題:

1)請用雙線橋表示出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目_______________________________

2)被氧化的HClHCl總量的_______ 被還原的元素_________(填元素符號)

3)當(dāng)標準狀況下有0.5mol氯氣生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

415.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成_____g沉淀.

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【題目】某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

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B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,說明氯水中含有ClO-

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【題目】在標準狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是

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C. 同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為nm

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則下列敘述錯誤的是(。

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B. 把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉

C. 純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中

D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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