Question

8．與50mL0.1moL/LNa₂CO₃溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）

• A． 25mL0.2moL/L的NaCl溶液
• B． 100mL0.1moL/L的NaCl溶液
• C． 25mL0.2moL/L的Na₂SO₄溶液
• D． 10mL0.5moL/L的Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

解答 解：50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol•L^-1，
A、25 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×1=0.2mol•L^-1，故A正確；
B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.1mol/L×1=0.1mol•L^-1，故B錯誤；
C、25mL0.2moL/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol•L^-1，故C錯誤；
D、10mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)量濃度為：0.5mol/L×2=1mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可．