由甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合組成的物質(zhì)中，具有酸性的有多少種（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：根據(jù)酚（羥基與苯環(huán)直接相連）及含-COOH的物質(zhì)具有酸性，以此來解答．
解答： 解：由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團中的兩兩結(jié)合形成的化合物有：CH3OH、H2CO3、CH3COOH、，其水溶液呈酸性的有碳酸、乙酸、苯甲酸，苯酚，所以共有4種，故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚及羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6col．L-1，下列說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時C的體積分數(shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儲存藥品的方法中，正確的是（　　）
A、濃硝酸保存在橡膠囊試劑瓶中
B、新制氯水保存在無色廣口瓶中
C、鋁片密封保存在細口瓶中
D、金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為
 
（填元素名稱），請寫出一定濃度的B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為導致溫室效應的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為
 
；D的化學式為
 
．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為
 
，D屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
②請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為
 
．
③B的穩(wěn)定性
 
H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比B強，寫出一個能證明該結(jié)論的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽極大約會損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：
（1）明礬是，漂白粉的有效成分是
 
（均填化學式），硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱
 

（2）①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚市，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是
 
（用化學方程式表示）
②小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是
 
（用離子方程式表示）
③缺鐵性貧血患者應補充Fe3+，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵則無這種藥效，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解
C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率
D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、陰陽離子通過靜電吸引形成離子鍵
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為
 

（2）用NH3 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
①該反應的△S
 
0，△H
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB ）代替物質(zhì)的量濃度（ CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應的 Kp=
 
．
③以下說法正確的是
 
（填標號）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2 將NO3- 還原為，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應離子方程式為
 
．
②電化學降解NO3- 的原理如圖2，電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應式為
 
．

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