精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再

將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，則原混合氣體中O2的物質的量是（    ）

A．0.50mol       B．0.25 mol       C．0.27 mol       D．0.52 mol

B


解析:

凡是符合（CO）x（H2）y形式的物質，電火花引燃完全燃燒，燃燒產物用Na2O2

充分吸收，Na2O2增重為該物質的質量，CH2O、H2、O2共16.5g，反應后Na2O2增重8.5g，

所以8.5g為CH2O和H2質量，O2質量為8g，混合氣體中O2的物質的量為

8g/32g·mol-1=0.25mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數   
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產甲醇．
化學鍵C-OC-HH-HC≡OO-H
鍵能 kg/mol-13584134361072463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為   
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產物，t6時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為   
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案