Question

（2011?漳州一模）氯化鈹是用于制有機鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?BR>（1）Be原子的基態(tài)價電子排布式為

2s²

，其元素的第一電離能

＞

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

Be的2s軌道全充滿，體系能量低

．
（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為

分子晶體

； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是

sp

．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是

共價鍵、配位鍵

，陰離子的結(jié)構(gòu)式為

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫B(tài)e原子的基態(tài)價電子排布式；Be的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（2）根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型；BeCl₂中Be原子的雜化軌道數(shù)為2．
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）Be原子的電子排布式為1s²2s²，Be原子的基態(tài)價電子排布式為2s²．Be的2s軌道為全充滿，穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素．
故答案為：2s²；＞；Be的2s軌道全充滿，體系能量低．
（2）BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，則BeCl₂晶體類型為分子晶體；BeCl₂中Be原子成2個Be-Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取 sp 雜化方式．
故答案為：分子晶體； sp．
（3）陰離子內(nèi)鈹原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為BeCl₄^2-，Be原子與氯原子之間通過共價鍵與配位鍵達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為．
故答案為：共價鍵、配位鍵；．

點評：考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．