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已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是
[     ]
A．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
B．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1
C．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1
D．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48．40 kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的．已知在25℃、1×105 Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，下列說法或方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol 完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為
890
890
kJ．
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．
該電池的正極式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為
2mol
2mol
．
（5）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，則該電池的負極反應式為：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是（　�。�
A、在25℃.1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC、C（石墨）與CO2（g）反應生成 CO（g）的反應是吸熱反應D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成 CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?/span>

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江瑞安市瑞祥高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是                                             （  ）

A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江瑞安市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是                                             （  ）

A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

 

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