【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3

【答案】B

【解析】A、電解氯化鈉溶液實質(zhì)是電解水和氯化鈉,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同,故A錯誤;B、電解硫酸實質(zhì)是電解水,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液濃度和電解前相同,故B正確;C、電解氯化銅實質(zhì)是電解氯化銅,電解結(jié)束后,向剩余溶液中加適量水,不能使溶液濃度和電解前相同,故C錯誤;D、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水,電解結(jié)束后加水不能回復原溶液的濃度,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】神舟飛船成功發(fā)射,標志著我國航天科技達到了較高水平。為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度,同時釋放氧氣,艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求

AH2O BNa2O2 CKClO3 DKMnO4

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【題目】下列反應的離子方程式不能用HOH=H2O表示的是(

A. 硫酸氫鈉和氫氧化鋇 B. 氫氧化鉀和鹽酸

C. 硝酸和氫氧化鈉 D. 氫氧化鋇和硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. K、Cu、P B. CO、Fe C. H、K、N D. Mg、PZn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

1制取MgCl2的過程中涉及反應:MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O,該反應要在HCl氣氛中進行,原因是____________________。

2在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體,生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備84消毒液,所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應的化學方程式:___________________,下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是___________填序號

A.加入適量醋酸b.加入適量亞硫酸

c.加入少量NaOH粉末D.加入適量的稀鹽酸

3生活中常用ClO2凈化自來水,將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________結(jié)果保留小數(shù)點后1位

4某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應,有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應,有同學認為二氧化硫全被氧化,現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫,請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化:___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為:

I將C12通入石灰漿,充分反應后過濾;

II.向濾液中加入稍過量的KCl固體,進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題:

步驟I存在Cl2與CaOH2作用生成CaClO2的反應,總反應的化學方程式為6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 。

1標出反應6CaOH2+ 6Cl2=CaClO32+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

濾液中CaClO32與CaC12的物質(zhì)的量之比n[CaClO32]:n [CaCl2]___________l:5填“>”、“<”或“=”,理由是___________ 。請用有關反應和必要的文字進行說明

2上圖是有關物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中,若溶液中KClO3的含量為100g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應中,有時一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應。下列反應中不存在此類情況的是

A. 鐵片與過量濃硝酸(常溫) B. 銅粉與過量濃硝酸(常溫)

C. 濃鹽酸與過量MnO2(共熱) D. 濃硫酸與過量銅片(共熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

下列關于該電池放電時的說法中正確的是( )

A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極

B.正極反應式為Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2

C.負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大

D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4H2Og)可發(fā)生催化重整反應:CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此計算△H4= kJ·mol1。

3T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2Og),發(fā)生反應:CH4g+H2OgCOg+3H2g),經(jīng)過tmin,反應達到平衡。已知平衡時,cCH4=0.5mol·L1。

①0tmin內(nèi),該反應的平均反應速率vH2= ②T℃時,該反應的平衡常數(shù)K= 。

當溫度升高到(T+100時,容器中cCO="0.75" mol·L1,則該反應是 反應(填吸熱放熱)。

4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:

放電過程中K+Na+向電極 (填“A”“B”)移動。

該電池的負極反應式為 。

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