Question

某溶液X僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化．下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液X中可能含有HCO^-₃或CO^2-₃
• B、溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺，可能存在K⁺
• C、向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
• D、向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾將沉淀，洗滌，干燥、灼燒至恒重，能得到固體質(zhì)量為12g

Answer 1

分析：各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化．產(chǎn)生氣體可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應(yīng)后溶液中陰離子種類沒有變化，根據(jù)表中的離子，可以推知是 Fe²⁺、NO₃^-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl^-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的量均為0.1mol，根據(jù)電何守恒是不可能的，所以還含有硫酸根離子，再根據(jù)電荷守恒確定還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的鎂離子，所以含有的五種離子為：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；Fe²⁺、Mg²⁺；
A、HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B、根據(jù)離子共存知識(shí)和離子在溶液中的電荷守恒分析來回答；
C、若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子；
D、根據(jù)元素守恒，0.1mol的Mg²⁺產(chǎn)生0.1mol的MgO，質(zhì)量為4g，0.1mol的Fe²⁺產(chǎn)生0.05mol的Fe₂O₃，質(zhì)量為8g，加起來一共就是12g．

解答：解：A、往溶液中加入的是過量的鹽酸，如果有碳酸根離子或碳酸氫跟離子的話會(huì)完全反應(yīng)生成二氧化碳，所以就不可能保證陰離子種類沒變化，HCO₃^-與CO₃^2-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化；故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)分析推斷可知，結(jié)合溶液中電荷守恒，溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺、K⁺，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后溶液中含有三價(jià)鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；故C錯(cuò)誤；
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒到恒重，得到固體是三氧化二鐵以及氧化鎂，根據(jù)原子守恒，則生成0.05molFe₂O₃和0.1mol的MgO，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的推斷和分析判斷，離子共存和離子變化特征，元素守恒和溶液中電荷守恒的計(jì)算應(yīng)用是判斷的關(guān)鍵，題目難度較大．