Question

7．25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH	HClO	H2CO3
K（CH3COOH） =1.8×10-5	K（HClO） =3.0×10-8	K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11

常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同濃度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH₃COOH或HClO）
• C． 圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
• D． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的濃度越大；
B．在$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：$\frac{K（HR）}{{K}_{w}}$，溫度不變，則該比值不變；
C．先根據(jù)電離程度大小判斷醋酸、次氯酸對(duì)應(yīng)曲線及起始濃度大小，a、b兩點(diǎn)加入水的體積相同，則此時(shí)酸溶液濃度取決于酸的起始濃度；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，反應(yīng)生成的應(yīng)該為碳酸氫根離子．

解答 解：A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以相同濃度的CH₃COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．在$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：$\frac{K（HR）}{{K}_{w}}$，溫度不變，則該比值不變，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，故B正確；
C．pH相等的CH₃COOH、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性CH₃COOH＞HClO，所以a所在曲線表示CH₃COOH，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以醋酸的濃度減小，次氯酸的濃度較大，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強(qiáng)弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．