【題目】1已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是___________ (填序號(hào))

①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大

③生成物的產(chǎn)量一定增加

④反應(yīng)物濃度一定降低

2下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號(hào))

325℃時(shí),某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-10molL-1該溶液的pH可能為_________________

4有等體積等pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2V3,則三者的大小關(guān)系正確的是______________________

5一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

【答案】 ①③ ③②① 410 V3>V2=V1 ① ④ ⑤

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。

1①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,故①正確;②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定增大,故②錯(cuò)誤;③生成物的產(chǎn)量一定增加,故③正確;④反應(yīng)物濃度不一定降低,如純液體和固體的濃度不變,故④錯(cuò)誤。故選①③。

2水的電離受到HCl電離的H+的抑制,而且HCl電離的H+的濃度越大,對于水的電離的抑制程度越大。①c(H)=01 molL-1,②c(H)=0.05molL-1③0.1molL-1的氯化鈉溶液與純水的電離程度相同,因此,由水電離的H+濃度由大到小的順序是③②①。

325℃時(shí),純水電離產(chǎn)生的cOH-=10-7molL-1,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH-=10-10molL-1<10-7molL-1,水的電離可能被酸、堿抑制,若被堿抑制,則該溶液的pH=10,若被酸抑制,則該溶液的pH=4,總之,該溶液的pH可能為10或4。

4Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿,完全電離出OH-,NH3·H2O為弱堿,其溶液中存在大量未電離的NH3·H2O,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系是V3>V2=V1。

5①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故①是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;②都是正反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故②不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③都是同一方向的反應(yīng)速率,不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故③不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;④氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,混合氣體的壓強(qiáng)隨之改變,當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志;⑤混合氣體的顏色隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變,當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選①④⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________

2鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

3利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________

4PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究,已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華

(1)裝置的連接順序?yàn)閍→→b→c→f
(2)裝置D的作用;試劑X為
(3)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是
(4)B中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是
(5)將所得FeCl3固體溶于水,則該溶液呈(填“中性”、“酸性”或“堿性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于物理變化的是

A. 從石油中分餾出汽油 B. 煤的氣化制水煤氣

C. 煤的干餾制焦炭 D. 油脂的水解制肥皂

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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(
A.1:1:2
B.1:1:1
C.4:2:1
D.1:2:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過程(PC)(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出):

信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水。苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯:

請寫出:

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)在一定條件下XCOClCl反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式_________

(3)X和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol X最多能消耗Br2________mol。

(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其他可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在指定條件下,下列各組離子一定不能大量共存的是

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na 、K、CO、NO、[Al(OH)4]

c(H)0.1 mol·L1的溶液中:Cu2Al3、SONO

③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na、NH、S2、Br

④由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液中:Na、Mg2、Cl、HCO

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2、SO、NO

⑥含有大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCN

A. ①②③ B. ①③⑥

C. ③④⑤⑥ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí),若改變反應(yīng)條件或改變它們的用量,對生成物種類沒有影響的是 ( )

A.Na2O2CO2B.Ca(OH)2CO2C.NaO2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(AgC1)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說法正確的是

A. 向同濃度的Na2CrO4NaC1混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出

B. AgCl飽和溶疲中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中cCl-)=c(Ag+)

C. AgClAg2CrO4共存的懸濁液中,

D. Ag2CrO4懸池液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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