1mol NO和1mol NO2具有相同的（　　）
①分子數(shù)；②原子數(shù)；③氮原子數(shù)；④氧原子數(shù)．
分析：物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，兩種分子中含有氮原子數(shù)是一樣的，都是1個，所以氮原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的．
解答：解：物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個氮原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的氮原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，
故選A．
點(diǎn)評：本題涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．

（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
；
又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；則反應(yīng)：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
-760.3kJ?mol-1
-760.3kJ?mol-1
；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如下表：
t（s） 0 500 1000 1500
n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(N2O5)
c4( NO2)c(O2)
c2(N2O5)
c4( NO2)c(O2)
，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為
49.6%
49.6%
，此時若再通入一定量氮?dú)�，則NO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2中表示N2O5 的濃度的變化曲線是
c
c
，用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1.51×10-3mol/（L?s）
1.51×10-3mol/（L?s）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖a是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖．根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（NO2）=
1.5
t1
mol?L-1?min-1
1.5
t1
mol?L-1?min-1
．
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
9
；溫度降低，K
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容  器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol NO2
1mol CO		 2mol NO
2mol CO2		 1mol NO2、1mol CO
1mol NO、1mol CO2
平衡時c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
則：α1+α2=
1
1
，a+
b
2
=
234
234
，m=
3mol/L
3mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B、2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      D、混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．

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