20．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得NaFeO4離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．NaFeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．工業(yè)上可用鐵做陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

分析 A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl；
C．Na2FeO4還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解得到膠體，具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒；
D．鐵做陽(yáng)極為活性電極，F(xiàn)e失去電子．

解答 解：A．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，則離子方程式為4FeO42-+20 H+═4Fe3++10H2O+3O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故B正確；
C．Na2FeO4還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解得到膠體，水解離子反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．鐵做陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原方程式書寫、電解池電極反應(yīng)書寫，鹽類水解的離子方程式書寫，題目難度中等，注意電解池工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的一種原子中沒有中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，C與A同主族，D的族序數(shù)與電子層數(shù)相同，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）A、B元素構(gòu)成的全部化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2；
（3）試完成以下比較：
①E、F對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S；
②B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用相應(yīng)離子符號(hào)表示）S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；
（4）寫出常見的、同時(shí)符合下列要求的兩個(gè)化學(xué)方程式：
①利用上述六種元素中的某種金屬元素的單質(zhì)X，與由其中兩種非金屬元素形成的化合物Y反應(yīng)生成氫氣；
②兩個(gè)方程式中，金屬單質(zhì)X和化合物Y均不能重復(fù)使用．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（5）將24g單質(zhì)E在足量B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、SO32-、HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質(zhì)相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式 Cl2O ClO2 Cl2O7 
沸點(diǎn)/℃ 3.811.0 82.0 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是Cl2O、ClO2．
（2）ClO2是第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，則Y的化學(xué)式是NH3．
（3）NaClO2在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（4）已吸收ClO2的穩(wěn)定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，其原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)加工或應(yīng)用中未利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
加工或應(yīng)用
油脂的硬化
玉米釀酒
石英傳輸光信號(hào)
漂白精消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖所示）

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜中有三組峰，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2．
②RCH2COOH$→_{P（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的系統(tǒng)命名為2-甲基丙酸，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH、；
（2）B生成C的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+2H2O，該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)；
（3）C和F在一定條件下反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）F的同系物G 比F 相對(duì)分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②不能使FeCl3溶液顯色．
G的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示，
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列關(guān)于該流程說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
B．裝置②的陰極電極反應(yīng)式為2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O
C．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補(bǔ)充Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物X只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣的密度是相同條件下NH3的6倍，則X含有“”的同分異構(gòu)體有（　　）
A．7種B．9種C．11種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1

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