把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到如下平衡:,下列說法正確的是( 。
A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高
B.給溶液加熱,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱⊿H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱
H=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的⊿H=2×283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水能完全電離。下列關(guān)于A的說法中,正確的是( )
A.A可能是共價化合物 B.A與金剛石的晶體類型相同
C.A中不可能有共價鍵 D.A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如下
圖所示,已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量,則下列說法正確的是( )
A.N4屬于一種新型化合物
B.N4與N2互為同位素
C.N4沸點比P4(白磷)高
D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
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能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
A.①②④ B.①③④ C.①③ D.②④
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用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.075mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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據(jù)《遼沈晚報》報道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣,沈陽市有可能建議政府機關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一,化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為:
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負極反應(yīng)方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘 ___________ (2)除去食鹽溶液中的水 ___________
(3)淡化海水 (5)KCl中含有KClO3
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標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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