在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，則（　�。�
A、鋅電極為負(fù)極
B、鋅電極為正極
C、反應(yīng)中Zn被氧化
D、反應(yīng)中Zn被還原
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：在原電池中，失電子的金屬作負(fù)極，失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)而作還原劑，得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)而作氧化劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化．
解答： 解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，在該反應(yīng)中鋅作還原劑，還原劑被氧化，故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子及反應(yīng)類(lèi)型來(lái)確定正負(fù)極，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定正負(fù)極，要根據(jù)得失電子難易程度確定正負(fù)極，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是VA→VIIA族的三種短周期元素，他們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．
（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是
 

（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（3）Z與Na所形成的化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解不合理的是（　　）
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B、常溫下可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)樗鼈儾环磻?yīng)
C、N2和H2合成NH3，屬于氮的固定
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體和溶液的一種常用方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B、改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
C、升高溫度能加快反應(yīng)速率
D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、A電極是負(fù)極
B、外電路中電子由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極
C、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D、該電池的總反應(yīng)：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)：H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu中，H2作（　�。�
A、還原劑B、氧化劑
C、還原產(chǎn)物D、氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　　）
A、Fe
B、SO3
C、K2SO4
D、C12H22O11（蔗糖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
 

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
 

（3）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測(cè)定放置已久的NaOH純度．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
準(zhǔn)確稱(chēng)取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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