【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種

B. CH3-CH=CH-CH=CH2無順反異構(gòu)

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

【答案】B

【解析】

A.3個碳原子的烷基即丙基有2種:-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2,甲苯苯環(huán)上有3種等效氫原子(鄰、間、對),甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代所得產(chǎn)物種數(shù)=2×3=6,A項正確;

B. CH3-*CH=*CH-CH=CH2其中帶*號的碳碳雙鍵的碳原子上都連接2個不同的基團,存在順反異構(gòu):,B項錯誤;

C.含有5個碳原子的飽和鏈烴即為戊烷,戊烷有3種同分異構(gòu)體:CH3(CH2)3CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4,其中正戊烷CH3(CH2)3CH3的一氯代物有3種,C項正確;

D.菲分子為平面結(jié)構(gòu),有一條對稱軸,所以菲分子中有5種等效氫原子:,它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物,D項正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2g+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2,H2NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)1∶3∶2

C. 斷開1 mol H-H的同時形成1 mol H-H

D. 單位時間里每增加1 mol N2,同時消耗3 molH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 片刻后甲池中c(Cl-)增大

C. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化情況,繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 0-t1、t1-t2、t2-t3中,t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應(yīng)放熱,導致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C. 若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率,則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末,則曲線甲將變成曲線乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿XY兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為________

(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:

(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________

(2)工業(yè)利用冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:

溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4______調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________

(3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______ 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,

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【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P42Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題:

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)SiP、S元素第一電離能大小關(guān)系為___

(3)P4P原子的雜化方式是___ ,P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ,鍵角∠PPP=___。

(4)CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似,下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm,晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元,如圖a所示,可簡化為圖b

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子,如圖c和圖d,圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____

硅、氧原子除可形成長鏈外,也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子數(shù)之比為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),H=-akJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH31molO2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是( )

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示02min的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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