4．如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當(dāng)取下K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是（　�。�
編  號①②③④
A中氣體H2SH2NH3NO
B中氣體SO2Cl2HClO2
A．②③④①B．③①④②C．③②①④D．④③②①

分析 相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成之比，氣體的物質(zhì)的量越大其壓強(qiáng)越大，結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來解答．

解答 解：設(shè)A、B中的體積均為V，
①中硫化氫與二氧化硫反生成硫單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)后氣體體積減小，剩余SO2氣體體積0.5V；
②中氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，氣壓不變，剩余氣體為2V；
③中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零，剩余氣體為0；
④中一氧化氮和氧氣化合會(huì)生成二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，然后發(fā)生2NO2?N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，剩余O2氣體體積為積0.5V，生成NO2體積V，剩余氣體總體積約1.5V；
則使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)棰邰佗堍冢?br />故選B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及氣體的壓強(qiáng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I．下列對溶液I中溶質(zhì)分析正確的是（　　）
A．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有4種
B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)
C．已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．2.00g氫氣、2.80g氮?dú)夂?.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是H2，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷元素（　�。�
A．是金屬還是非金屬B．正負(fù)化合價(jià)
C．化學(xué)鍵類型D．化合物溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的簡易裝置進(jìn)行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②銅與稀硝酸反應(yīng)開始時(shí)先慢后快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應(yīng)的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．已知：苯環(huán)上連有的基團(tuán)不同時(shí)，新的基團(tuán)可能進(jìn)入間位，也可能進(jìn)入鄰、對位．煤是非可再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關(guān)反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）由甲苯制備物質(zhì)C時(shí)，若反應(yīng)①和②的順序交換，得到的物質(zhì)不是C，而可能是（其中一種）（寫結(jié)構(gòu)簡式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應(yīng)，D水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應(yīng)④是取代反應(yīng) （填反應(yīng)類型）．
（4）與E含相同基團(tuán)（苯基和-C≡C-）的E的同分異構(gòu)體（不包括E）共4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟
內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價(jià)鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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同步練習(xí)冊答案