研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____;

②由MgO可制成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________;

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)  △H=QkJ/mol

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q_____0(填“>”“<”或“=”);

③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1_________K11(填“>”“<”或“=”)。

(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)  △H=-180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H=+571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是________。

 

【答案】

(共14分)(1)①CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3(3分)

②ClO+2e+H2O=Cl+2OH(2分) (2)①(2分) ②<(2分) >(2分)

    (3)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H==-752.1kJ/mol(3分)

【解析】

試題分析:(1)①用CO還原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3,且測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,所以此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 2MgO+CO2+SO2+SO3。

②原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知“鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg是活潑的金屬,做負(fù)極。正極是ClO得到電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為Mg+ClO+H2O=Cl+Mg(OH)2,因此正極電極反應(yīng)為ClO+2e+H2O=Cl+2OH

(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②根據(jù)圖2可知,最高點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后,溫度越高,甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH3OH)越小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行,即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0。

③根據(jù)圖3可知,曲線為T2時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高反應(yīng)速率快,所以溫度T1<T2。正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),所以K>K。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2NO(g)=N2(g)+O2(g)  △H=-180.5kJ/mol和反應(yīng)②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H=+571.6kJ/mol,并依據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-180.5kJ/mol -571.6kJ/mol =-752.1kJ/mol。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫;平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響;反應(yīng)熱的判斷和計(jì)算等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.
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(1)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;
②由MgO可制成“鎂--次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
;
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH+H2O (g)△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述反應(yīng)的Q
 
0(填“>”“<”或“=”);
③在其中兩個(gè)容器中,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K(填“>”“<”或“=”).
(3)用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的.
已知:2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
則2H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

歐盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖,研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義.請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
-
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目.
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為
 

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(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將C02轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K
 

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
 
0(填“>”“<”或“=”).
③在同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
 
K (填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省武漢市新洲區(qū)高三上學(xué)期期末目標(biāo)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

1)近年來(lái),我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

?? C+?? K2Cr2O7+ ?????? —?? ?? CO2+ ?? K2SO4 + ?? Cr2(SO4)3+?? H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO

750時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????????? 。

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為 ?????????

????  ?? ?

1????????????????? 2????????????????? 3

3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)? H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K???? ????? ?????

②取五份等體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H?????? 0(填“>”“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K????? KII(填“>” “<”或“=”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖,研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_______。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。

③在同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示,曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______KII (填“>”、“<”或“ = ”)。

 

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