100毫升2摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應物中加入適量的

A．碳酸鈉(固體)      B．硝酸鉀溶液        C．硫酸鉀溶液        D．硫酸銨(固體)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：碳酸鈉能和稀硫酸反應放出CO2氣體，消耗氫離子，降低氫離子的濃度，反應速率降低，但生成的氫氣體積減少，A不正確；B中在酸性條件下，硝酸鉀具有強氧化性，和鋅反應得不到氫氣，B不正確；硫酸鉀溶液相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣體積不變，C正確；硫酸銨固體不能降低氫離子的濃度，所以不能改變反應速率，D不正確，答案選C。

考點：考查外界條件對反應速率的影響

點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的易錯點是選項B，需要注意在酸性條件下NO3－的氧化性。

 

練習冊系列答案
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100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中（　�。�

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（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）E、D、J的化學式分別是___________、___________、___________，G的電子式___________
（2）反應④的化學方程式______________________
（3）簡述C的一種用途：___________
（4）A由三種元素組成，1mol A與M反應可生成1mol B和2mol C，則A的化學式是___________
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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