【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。
下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍(lán)紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)
D. 操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO
【答案】D
【解析】
往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2↑+14H2O,生成Cr2(SO4)3為藍(lán)紫色溶液,無(wú)色氣體為CO2,滴入適量的NaOH溶液,生成Cr(OH)3為灰綠色固體,可以看到
灰綠色渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液,可以看到灰綠色渾濁溶解,生成綠色的CrO2-,據(jù)此答題。
A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2↑+14H2O,K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)降低,作氧化劑,表現(xiàn)為氧化性,故A正確;
B.向藍(lán)紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀,此時(shí),溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍(lán)紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰綠色)CrO2-(綠色)+H++H2O,加入稀硫酸,會(huì)增大氫離子濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顯藍(lán)紫色,故B正確;
C.①溶液中含有Cr3+,③溶液中含有CrO2-,Cr3+與CrO2-雙水解,反應(yīng)的離子方程式為:Cr3++3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3↓,會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,故C正確;
D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+12CO2↑+14H2O可知,操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸,硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”,F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與反應(yīng),若在稀鹽酸中加入溶液(常見(jiàn)氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)在一定體積的的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng)。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________(填字母)。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳”既是時(shí)尚,也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)工藝操作①、②分別為____________、____________。
(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:__________。
(3)寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO
D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列問(wèn)題。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,其中還原劑是___。
(2)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。
a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
c.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d.N2、NH3濃度相等
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)下列各反應(yīng)中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號(hào))。
a.H2和Cl2的反應(yīng) b.Al和鹽酸的反應(yīng) c.Na和H2O的反應(yīng) d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)
(5)海水資源前景廣闊。
①列舉一種海水淡化的方法______________。
②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過(guò)程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫(xiě)出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。
②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后,經(jīng)“結(jié)晶”、“過(guò)濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成離子化合物,其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))。
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學(xué)式表示)。
(3)C和E形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示A和B形成的過(guò)程___,A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式___
(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____。
(5)由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I 錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為___,SO32-分子的空間構(gòu)型為____。
(2)二價(jià)錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。
(3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為___。
(4)在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。
a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
II 銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。
(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無(wú)水Cu(NO3)2。
①基態(tài)Cu的電子排布式為___。
②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學(xué)式)。
(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
②鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子軌道雜化類型為___。
③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,將前者和后者混合時(shí),無(wú)論前者是否過(guò)量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是( )
A.溶液,NaOH溶液B.稀,溶液
C.澄清石灰水,D.氨水,溶液
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