Question

按要求填寫化學(xué)用語．
（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）    ．
（2）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）    ．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，試劑為    ，化學(xué)方程式    ．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入    （選填“少量”、“適量”、“過量”）    （填寫試劑）再用    （填實驗方法）得到純凈的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）硫酸鐵是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（3）除雜質(zhì)的原子是把雜質(zhì)作為氣或沉淀除去，同時加入的試劑和反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)；
（4）離子方程式是可溶于水的碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成溶于水的鹽、二氧化碳、水．
解答：解：（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）硫酸鐵是強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，試劑為通入足量Cl₂（或氯水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃； 除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，試劑為足量的 Fe粉反應(yīng)完全后過濾得到純凈的FeCl₂溶液，故答案為：足量Cl₂（或氯水）；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；足量；鐵粉；過濾；
（4）離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O是可溶于水的碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成溶于水的鹽、二氧化碳、水；化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，溶液除雜的試劑選擇和方法應(yīng)用，題目較簡單．