【題目】常溫下,下列物質(zhì)與水混合后靜置,出現(xiàn)分層的是( )
A. 氯化氫 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實(shí)驗(yàn)過程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):
①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________。
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
③反應(yīng)后,裝置E中除存在較多的H+外,還可能存在的一種離子是________,試設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明這種離子的存在_____________________。
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。
(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________(不必配平),該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6 mol C,又測得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是( )
A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多原子分子中各原子若在同一平面,且有2個以上相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運(yùn)動,形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是( )
A.SO2B.PO43-C.H2SD.HCHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】本題列舉的四個選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是:
A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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