Question

【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2 ， 但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1 ， 故A錯誤； B．起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1 ， x的值也不能確定，故B錯誤；
C．起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2 ， 故C正確；
D．v（A）= ，故D錯誤；
故選：C．