Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、40℃時，0.005 mol?L^-1 H₂SO₄溶液的pH為2
• B、往氯化鐵溶液中滴加氨水來制備氫氧化鐵膠體
• C、鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹
• D、已知NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，則兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：pH的簡單計算,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．pH=-lgc（H⁺），計算出硫酸中氫離子濃度即可得出其pH；
B．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不會得到氫氧化鐵膠體；
C．鐵與鋅寫成的原電池中，鋅為負極，則鋅優(yōu)先被腐蝕；
D．醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發(fā)生水解，促進了水的電離．

解答： 解：A.40℃時，0.005 mol?L^-1 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則該溶液的pH=-lg0.01=2，故A正確；
B．往氯化鐵溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故B錯誤；
C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，二者形成的原電池中，鋅為負極，則鋅優(yōu)先被腐蝕，鐵制品被保護，故C錯誤；
D．NaCl溶液為中性，原因是鈉離子和氯離子都不水解，而CH₃COONH₄溶液顯中性是由于醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液pH的計算、原電池原理及其應(yīng)用、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，題目難度知識，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法．