Question

計算：
（1）將0.02mol?L^-1的鹽酸300mL與0.04mol?L^-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）

 

（2）將0.015mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？

 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L^-1的鹽酸和0.06mol?L^-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）先計算混合溶液中c（H⁺），再根據(jù)pH計算方法計算混合溶液的pH；
（2）先計算混合溶液中c（OH^-），再根據(jù)水的離子積計算c（H⁺），最后計算出溶液的pH；
（3）先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過量情況計算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后計算出溶液的pH；

解答： 解：（1）0.02mol?L^-1的鹽酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.02mol/L=0.006mol，0.04mol?L^-1的鹽酸300mL，n（H⁺）=0.3L×0.04mol/L=0.012mol，混合后，溶液的體積為300mL+300mL=600mL=0.6L，混合溶液中氫離子濃度C（H⁺）=

0.006+0.012

0.6

mol?L^-1=0.03mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）=2-lg3=1.5，
故答案為：1.5；
（2）0.015mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.015mol/L=0.00075mol，0.005mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，n（OH^-）=0.05L×0.005mol/L=0.00025mol，混合后，溶液的體積為50mL+50mL=100mL=0.1L，則反應(yīng)后c（OH^-）=

0.00075mol+0.00025mol

0.1L

=0.01mol/L，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=10^-12，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；
（3）0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：

0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL

2V

=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=12，
故答案為：12；

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度不大，注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題，把握相關(guān)計算公式．