【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1；保持溫度不 變，將容器體積減小一半，當(dāng)達到新平衡后，測得Y的濃度為原來的1.6倍，平衡常數(shù)為K2，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動，K2>K1

B. 新平衡時Y的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動K1>K2

C. 新平衡時，Z的濃度大于原平衡2倍，K1=K2

D. 反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大，K1=K2

【答案】C

【解析】

保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，Y濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，達到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a+b>c+d，據(jù)此解答。

保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，Y濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，達到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.6倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a+b＜c+d，

A．平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變K值不變，K2=K1，選項A錯誤；B．新平衡時Y的濃度為原來的1.6倍，濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變則K1=K2，選項B錯誤；C．新平衡時，平衡正向移動，體積為原來的一半但Z的物質(zhì)的量增大，濃度大于原平衡的2倍，K1=K2，選項C正確；D．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，未達平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率， K1=K2，選項D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是( )

A. SO2與O2 B. NO2與NO

C. O2與N2 D. NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X（分子式為C4H6O5）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。經(jīng)測定該有機物具有下列性質(zhì)（見下表）。請根據(jù)題目要求填空：

X的性質(zhì)

①

X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

②

X與醇或羧酸在濃硫酸加熱條件下均能生成有香味的產(chǎn)物

③

在一定條件下X的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

④

33.5gX與100mL的5mol/LNaOH溶液恰好完全中和

（1）X的可能結(jié)構(gòu)簡式I：________，Ⅱ：__________，Ⅲ：__________。

（2）在一定條件下有機物X可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有（填序號）__________。

A.水解反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.消去反應(yīng) E.加聚反應(yīng) F.中和反應(yīng)

（3）下列物質(zhì)與X互為同系物的是（填序號）_______，與X互為同分異構(gòu)體的是（填序號）_______。

(a) (b)

(c)(d)H3COOC-COOCH3

(e)(f)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是（　�。�

A.鹽酸B.氯化鈉溶液

C.濃硫酸D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使得容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。試回答:

(1)烴A的電子式為：___________________________。

(2)若取一定量的該烴A在一定量的氧氣中燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，同時還有CO生成，則在燃燒時消耗標(biāo)準狀況下氧氣的體積___________________L。

(3)將A通入溴的四氯化碳溶液中，生成的產(chǎn)物的名稱為______________________________。

(4)可以用來除去乙烷中混有的A的試劑是______________(填序號)。

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

(5)有機物B比A在分子組成上多一個CH2原子團，結(jié)構(gòu)與A相似。寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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