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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料

D.植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程

【答案】A

【解析】

A. P和As元素同位于第ⅤA族，性質相似，也具有遞變性，故A正確；

B. 從海水中提取NaCl時，只發(fā)生物理變化，故B錯誤；

C. 鋼纜屬于金屬材料，故C錯誤；

D. 植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成化學能的過程，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是（ ）

A.試管B.燒杯C.膠頭滴管D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________；

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH________7(填＞或＜或＝)，離子反應總方程式為______________。

(2)pH相等時，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________________。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M mol·L－1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)為V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2 mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）____→____→____→ D →____

(2)使用滴定管之前應進行的操作是__________________。

(3)恰好達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(位于第4周期ⅣA族)和鋁在周期表中處于對角線位置，二者的單質及化合物的性質對應相似。下列關于鍺及其化合物的推斷正確的是(　　)

A.鍺不能與強堿反應B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水D.氧化鍺的化學式為Ge2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據(jù)題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________________。

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑常用來檢驗Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SO32－的濃度來計算該反應的轉化率。

實驗步驟

①按圖連接好裝置，檢查氣密性；

②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L/h，控制溫度在50℃進行實驗；

③反應2.5小時后，測定反應后溶液中SO32－的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____________________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（3）C中(NH4)2SO3被氧化，該反應的離子方程式為______________________；裝置C中的反應需要控制溫度在50℃，采用的實驗措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

（4）取20.00mL反應后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的標準碘溶液滴定至終點，消耗碘水體積為18.50mL，則(NH4)2SO3的轉化率為_____________________。

（5）指出實驗裝置存在的缺陷_________________________________(寫一條)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃，上述反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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