Question

【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是__________（填編號）

（2）寫出反應②的離子方程式_______________

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和___________

（4）已知氨氣極易溶于水，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據(jù)流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是_________

A．用裝置甲制取氨氣

B．用裝置乙制取二氧化碳

C．用裝置丙制取碳酸氫鈉

D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液

（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請補全缺少的實驗操作）

（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，至少應選用的試劑是____________________

（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號）________________

A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2

Answer 1

【答案】 ⑤ Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O NH C 過濾 蒸發(fā)結晶 稀硝酸、AgNO3溶液 A

【解析】試題分析：本題以海水的綜合利用為題材，重點考查學生對氧化還原反應的判斷、離子方程式、Mg的化學性質(zhì)等基礎知識掌握情況，考查常見氣體制備裝置的選擇、過濾、NH3的溶解、粗鹽的提純、離子檢驗等實驗基礎操作，考查學生對實驗流程分析能力。

解析：（1）海水提純粗鹽后，母液中MgCl2與石灰乳反應生成Mg(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，該反應不屬于氧化還原反應；②反應為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應也不屬于氧化還原反應；③通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等一系列操作得到氯化鎂晶體；④在一定條件下去除結晶水得到無水氯化鎂；⑤反應原理為MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，該反應屬于氧化還原反應。正確答案⑤。（2）②離子方程式改寫過程中Mg(OH)2、H2O不能改寫成離子。正確答案：Mg (OH)2+2H+ =Mg2++2H2O。（3）粗鹽提純后得到純NaCl，通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl，所以陽離子是Na+和NH4+。正確答案：NH4+。（4）A、NH3是通過固體加熱制備的，但是選用裝置試管口應當略向下傾斜，防止H2O倒流進試管使試管炸裂，A錯誤。B、制備CO2不能選用稀硫酸，防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影響反應進一步進行，B錯誤。C、右側的干燥管可以防止NH3溶于水發(fā)生倒吸，C正確。D、過濾時固體和液體的混合物需要用玻璃棒引流導入漏斗中，D錯誤。正確答案：C。（5）在粗鹽提純過程中，通過②使雜質(zhì)離子充分沉淀后，由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能夠溶解在鹽酸中，所以加入鹽酸之前需要過濾除去沉淀。正確答案：過濾。（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl就是檢驗是否含有Cl-，一般方法是取樣溶于水，先加入少量稀硝酸酸化溶液，再加AgNO3溶液，如果有白色沉淀則說明樣品中含有NaCl，反之不存在NaCl。正確答案：稀硝酸、AgNO3溶液 。（7）電解得到的鎂蒸氣能夠與CO2、O2、N2反應，所以應該在H2中冷卻。正確答案：A。