Question

20．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Y＞M
• B． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
• C． W和Z形成的化合物中陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2
• D． X的單質(zhì)可由金屬單質(zhì)置換得到

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，由0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，可知形成化合物為NH₃，M為H元素，Y為N元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可知X為C元素，Z為O元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，M為H，W為Na，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞Y＞M，故A正確；
B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物若為碳酸銨或碳酸氫銨時(shí)，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，若為氨基酸時(shí)只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．W和Z形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，陽(yáng)離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故C正確；
D．活潑金屬的還原性大于C，則X的單質(zhì)可由金屬單質(zhì)置換得到，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．