【題目】下面是你熟悉的物質(zhì):

、金剛石、

這些物質(zhì)中,只含離子鍵的是______

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是______

如果將溶于水,破壞了中化學(xué)鍵的類型為______

【答案】NaBr、 、 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答。

分子中O原子之間只存在共價(jià)鍵;

金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵;

中鈉離子和溴離子之間只存在離子鍵;

中組成元素全是非金屬元素,H2SO4分子中只存在共價(jià)鍵;

中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵,CO32-CO原子之間存在共價(jià)鍵;

中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵;

中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、HSO4-中原子之間存在共價(jià)鍵;

這些物質(zhì)中,只含離子鍵的是NaBr,故答案為:NaBr、

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是、,故答案為:、

溶于水,NaHSO4電離出Na+、H+、SO42-,所以破壞了中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題

1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。

2)能夠提高堿浸效率的方法有______(至少寫兩種)

3堿浸過程中,鋁溶解的離子方程式為_____

4)實(shí)驗(yàn)室模擬堿浸后過濾的操作,需用到的玻璃儀器有_____;過濾后需洗滌,簡述洗滌的操作過程:_____。

5LiCoO2參與還原反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示:

則浸出過程的最佳條件是______

7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH______(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×105mol·L1Ksp[Co(OH)2]=4.0×1015,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。

8)寫出高溫?zé)Y(jié)固相合成過程的化學(xué)方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

1A的系統(tǒng)命名為________A在通常狀況下呈________(”“”)態(tài)。

2ABr2的加成產(chǎn)物BNaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為___________________B生成C的反應(yīng)類型為________。

3C與一定量Br2反應(yīng)可能生成DEG,而DHBr的加成產(chǎn)物只有F,則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

4C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環(huán)烯烴 d.二烯烴

C的一種同分異構(gòu)體HKMnO4酸性溶液生成己二酸,則H的結(jié)構(gòu)簡式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化,反應(yīng)過程如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH3COI是反應(yīng)中間體

B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程,下列相關(guān)敘述中,不正確的是(  )

A. 鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D. 氯化鈉是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列問題:

(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:_________。

(2)當(dāng)SO2(g)O2(g)N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%82%時(shí),在0.5MPa、2.5MPa5.0MPa壓強(qiáng)下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________,判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))2m% SO2(g)m% O2(g)q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器,在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí),若SO2轉(zhuǎn)化率為α,則SO3壓強(qiáng)為___________,平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)研究表明,SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為:v=k(1)0.8(1nα')。式中:k為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度t升高而增大;αSO2平衡轉(zhuǎn)化率,α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí),將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程,得到v~t曲線,如圖所示。

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí),v逐漸提高;t>tm后,v逐漸下降。原因是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道:Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.OH-參與了該催化循環(huán)B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報(bào)告,結(jié)果如下(水電離的H+、OH-忽略不計(jì)):

溶液(1)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cu2+

0.2

Ba2+

0.5

NO3-

1.5

Mg2+

0.3

Cl-

0.6

溶液(2)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.9

Ag+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

溶液(3)中所含全部離子及其濃度

離子

濃度mol/L

離子

濃度mol/L

Na+

0.1

Cl-

0.2

K+

0.5

NO3-

0.3

Mg2+

0.3

SO42-

0.4

試分析判斷:上述三份檢測結(jié)果是否可靠,若不可靠,說出理由。

I.溶液(1)結(jié)果是否可靠________,理由________。

溶液(2)結(jié)果是否可靠_________,理由________。

溶液(3)結(jié)果是否可靠_________,理由________。

II.乙同學(xué)對(duì)可能含有下列6種離子的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Cl-,SO42-,NH4+CO32-,K+,Na+;

已知:NH4OHNH3↑+H2O

a.200mL上述溶液,向其中加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾,洗滌,干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入足量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。

b.a的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體1.12L(假定氣體全部逸出

(1)溶液中一定存在的離子有_____,可能存在的離子有_____。

(2)原溶液中___,___(”“”“=”,下同)

(3)如果上述6種離子都存在,則____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示,其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)載通過0.04 mol電子時(shí),有0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

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