Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
• B． 電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了能量最低原則
• C． 共價鍵都有方向性
• D． 正三價陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于Ⅷ族

Answer 1

分析 A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道；
B.3p能級最多排6個電子；
C．共價鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關；
D．某正三價陽離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，據(jù)此判斷．

解答 解：A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道，故A錯誤；
B.3p能級最多排6個電子，所以電子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯誤；
C．共價鍵形成與電子云重疊方向及數(shù)目有關，則共價鍵一般有方向性和飽和性，但s-s鍵沒有方向性，故C錯誤；
D．某+3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確．
故選D．

點評 本題考查核外電子排布，比較基礎，側重對基礎知識鞏固，注意對掌握的全面掌握．