Question

常溫下某混合氣由烯烴和炔烴兩種氣體組成．將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO₂和2.4體積水蒸氣（相同狀況下測定）．則
①該混合氣體的平均分子式是

 

．
②上述兩類烴的結構簡式分別為

 

、

 

；其體積比為

 

．

Answer 1

分析：將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO₂和2.4體積水蒸氣，可知1mol混合氣體含有3個C原子，4.8個H原子，則平均分子式是C₃H_4.8，應為丙烯和丙炔的混合物，利用平均值法可確定二者的體積之比．

解答：解：（1）在相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO₂和2.4體積水蒸氣，可知1mol混合氣體含有3個C原子，4.8個H原子，則平均分子式是C₃H_4.8，
故答案為：C₃H_4.8；
（2）可能的氣體為C₂H₄、C₄H₆；C₂H₂、C₄H₈；C₃H₄、C₃H₆；
如為C₂H₄、C₄H₆，二者應按1：1混合才能滿足平均C原子數(shù)為3，則H原子數(shù)為5，不符合題意；
如為C₂H₂、C₄H₈，二者應按1：1混合才能滿足平均C原子數(shù)為3，則H原子數(shù)為5，不符合題意；
則只能為C₃H₄、C₃H₆，設C₃H₆的物質的為xmol，C₃H₄的物質的量為ymol，則

6x+4y

x+y

=4.8，x：y=2：3，結構簡式分別為HC≡C-CH₃、H₂C═CH-CH₃，
故答案為：HC≡C-CH₃；H₂C═CH-CH₃；V（C₃H₆）：V（C₃H₄）=2：3．

點評：本題考查有機物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)有機物的組成特點結合二氧化碳和水的體積關系計算該題．