Question

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是

②④⑥

（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液現象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中．
（1）氧化劑是

K₂Cr₂O₇

，

鹽酸中-1價的氯元素

元素被氧化，氧化產物是

Cl₂

．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為

3：4

．
（3）如果反應生成0.1molCl₂，則轉移電子的數目為

1.204×10²³

．

Answer 1

分析：I．①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會導致溶液體積偏��；
②制備Fe（OH）₃膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
③根據三種物質的水溶性以及溶液顏色判斷；
④用瓷坩堝熔化NaOH等化合物易使坩堝炸裂；
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應防止氯化亞鐵水解和氧化；
⑥測定溶液的pH，不能事先濕潤；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當加入Al₂（SO₄）₃一定量時才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解；
⑧體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量較多；
Ⅱ．根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及計算轉移的電子的數目．

解答：解：I．①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度判斷，故①正確；
②制備Fe（OH）₃膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，而在沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，生成沉淀，故②錯誤；
③蔗糖溶于水，溶液無色，硫酸銅溶于水，溶液藍色，碳酸鈣不溶于水，三者現象不同，可鑒別，故③正確；
④用瓷坩堝熔化NaOH等化合物易使坩堝炸裂，應用鐵坩堝加熱，故④錯誤；
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應防止氯化亞鐵水解和氧化，正確操作為將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉，故⑤正確；
⑥測定溶液的pH，不能事先濕潤，防止引起誤差，故⑥錯誤；
⑦向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當加入Al₂（SO₄）₃一定量時才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀，然后溶解，故⑦正確；
⑧醋酸為弱電解質，體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量較多則消耗的NaOH較多，故⑧正確；
故答案為：②④⑥；
II．（1）在K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反應中，Cr元素化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，氧化產物為Cl₂，
故答案為：K₂Cr₂O₇，鹽酸中-1價的氯元素，Cl₂；
（2）配平化學方程式為K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，其中生成KCl和CrCl₃的Cl元素為被氧化，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為3：4，故答案為：3：4； 
（3）由化合價的變化可知，生成1mol，轉移2mol電子，則如果反應生成0.1molCl₂，
則轉移電子的數目為0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提出、鑒別、制備以及氧化還原反應等知識，Ⅰ為易錯點，注意相關實驗基本操作方法，學習中還要注重相關基礎知識的積累．