【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol·L-1,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
【答案】B
【解析】
加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO2﹣;加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;加入NaOH溶液后有氣體,說明原溶液中有銨根離子,氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先后與OH﹣、Ba2+反應(yīng),沉淀C為碳酸鋇,不能說明存在Al3+。因?yàn)殡x子濃度均為0.1molL﹣1,從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒,K+必然不能存在。
A. 通過上述分析,原試液中確定含有Cl-,無法確定含有Al3+,故A錯(cuò)誤;
B. 通過上述分析可知原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故B正確;
C. 通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇,故C錯(cuò)誤;
D. 通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA
B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA
C. 7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA
D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且 W 與 X、Y、Z 均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3 分子中的鍵角為120°
B.W2Z 的穩(wěn)定性大于YW3
C.1mol甲分子中存在2mol Y-W鍵
D.Y 元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體,沸點(diǎn)約為152℃,吸濕性和腐蝕性極強(qiáng),在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器m的名稱為___。
(2)已知:HSO3Cl中硫元素為+6價(jià),O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
(5)HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3):
i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中,加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后,過濾。
ii.向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。
①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,當(dāng)生成6.72L的氯氣(標(biāo)況下),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合,再用水稀釋至5 L,取出10 mL滴入甲基橙試劑,則溶液顯示的顏色是( )
A. 藍(lán)色B. 紅色C. 黃色D. 橙色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):
物質(zhì) | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL(密度:0.789g/cm3)無水乙醇、一定量的苯和沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。
第二步:將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗。
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置,過濾、蒸餾,得產(chǎn)品7.08 g。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是______________________;加入苯的目的是_________________;實(shí)驗(yàn)過程中,若油水分離器中水層不再增厚,則表明___________________________________。
(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________ 。
(3)本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________。
Ⅱ.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng),易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05m·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
(操作流程)安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問題:
(4)儀器C的名稱是______________;檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛裝KMnO4,溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液.其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_________________________mg·kg-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z:
兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體
C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能
D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率
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