【題目】銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。下列有關(guān)該離子說法正確的是（ ）

A. 該離子中碳原子的雜化方式為sp2

B. 該離子中氮原子的雜化方式為sp2

C. 該離子中只有共價鍵（含配位鍵），沒有離子鍵

D. H、N、Cu三種元素的電負(fù)性順序為：Cu>H>N

【答案】C

【解析】

A.該離子中，六元環(huán)上碳原子價層電子對數(shù)為3，C原子的雜化方式為sp2；飽和C原子價層電子對數(shù)為4，這些C原子采用sp3雜化，A錯誤；

B.該離子中六元環(huán)上氮原子的雜化方式為sp2雜化，連接環(huán)的-NH-的N原子采用sp3雜化，B錯誤；

C.該離子中有非金屬元素的原子之間的共價鍵，有Cu+與N原子之間的配位鍵，不存在離子鍵，C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性N>H>Cu，所以三種元素的電負(fù)性順序為：N>H>Cu，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順反異構(gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應(yīng)開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)。

A.a～b～d為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對應(yīng)溶液pH：a＜b＜e

C.a點對應(yīng)的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D.d點縱坐標(biāo)約為33.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛氧化還原液流電池是一種新型儲能電池。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，H+經(jīng)過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e- +SO42- = PbSO4

C.充電時，電解液中H+、Pb2+的物質(zhì)的量濃度均減小

D.充電時，陽極反應(yīng)式為Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料，生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分?jǐn)嚢枞廴阝c

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____。

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進(jìn)行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ �！胺磻�(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，原因是____。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。

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