Question

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為

 

．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是

 

（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點 
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

 NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是

 

，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是

 

．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl4

蒸餾

SiCl4（粗）

H2

1100℃

Si（純）寫出SiCl₄的電子式：

 

；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．
（5）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：（1）與氯元素同族的短周期元素原子為F，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體，電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；
（4）四氯化硅為共價化合物，化學(xué)式中存在4個硅鋁鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（5）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子．

解答： 解：（1）與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，F(xiàn)的核外電子排布式為1s²2s²2p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁵；
（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故選bc；
（3）NaClO₃轉(zhuǎn)化為KClO₃，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO₃，
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體；
（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個電子，四氯化硅的電子式為：；
7kg純硅的物質(zhì)的量為：

7000g

28g/mol

=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：

aKJ

250

=0.004akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+SiCl₄（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+0.004akJ?mol^-1，
故答案為：；2H₂（g）+SiCl₄（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+0.004akJ?mol^-1；
（5）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，反應(yīng)的離子方程式和電子轉(zhuǎn)移為：；
故答案為：；

點評：本題考查知識點較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱的計算、離子方程式書寫和氧化還原反轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算和表示方法，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng)，題目難度中等．